5.2g某R物质在氧气中完全燃烧,生成了17.6g的二氧化碳和3.6g水.试确定R物质的化学式（已知R物质的相对分子质量
5.2g某R物质在氧气中完全燃烧,生成了17.6g的二氧化碳和3.6g水.试确定R物质的化学式（已知R物质的相对分子质量不超过30）,并写出此反应的化学方程式.
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既然在氧气中燃烧那么反应物里的C和H都来自于R物质
17.6g二氧化碳中含C元素 4.8g（0.4mol）
3.6g水中含H元素 0.4g（0.4mol）
所以原子个数比为1 ：1
又因为相对分子质量不超过30,那么只有两种可能：C1H1 C2H2
因为不存在C1H1这个物质,所以只能是C2H2（乙炔）
2(C2H2)+5(O2)=2(H2O)+4(CO2)
17.6g二氧化碳中含C元素 4.8g（0.4mol）
3.6g水中含H元素 0.4g（0.4mol）
所以原子个数比为1 ：1
又因为相对分子质量不超过30,那么只有两种可能：C1H1 C2H2
因为不存在C1H1这个物质,所以只能是C2H2（乙炔）
2(C2H2)+5(O2)=2(H2O)+4(CO2)
1年前
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