已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）+pD（s）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与

（1）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）+pD（s），D为固体，不能写入平衡常数的表达式中，则其平衡常数表达式为：K=
cq(C)
cm(A)•cn(B)；
故答案为：K=
cq(C)
cm(A)•cn(B)；
（2）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T₁、P₂与曲线T₂、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T₁＞T₂，
故答案为：＞；
（3）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T₁、P₁与曲线T₁、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P₁＜P₂，
故答案为：＜；
（4）由（3）知，压强P₁＜P₂，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，
故答案为：＜；
（5）由（2）知，温度T₁＞T₂，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．
（6）提高A的转化率，则平衡正移，可以采取的措施有：及时分离产物，产物浓度减小平衡正移，A的转化率增大；已知该反应正方向吸热，升高温度，平衡正移；减小压强平衡正移；增加B的量，平衡正移，A的转化率增大；
故答案为：及时分离产物，升高温度，减小压强，增加B的量．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．