已知某可逆反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)在密闭容器中进行.

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)在密闭容器中进行.
如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空.
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为______反应.(填“吸热”或“放热”)
lgyxcl2006 1年前 已收到1个回答 举报

一生中的第一次 花朵

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解题思路:根据“先拐先平,数值大”原则,采取定一议二得到温度和压强的大小关系,根据图示,结合压强和B的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系,根据温度和B的含量的关系,确定化学反应的吸放热情况.

定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以P1<P2
(1)压强P1<P2,由图知压强越大,B的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,所以m+n<q,故答案为:<;
(2)温度T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热.

点评:
本题考点: 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.

考点点评: 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,根据“先拐先平,数值大”原则,采取定一议二解答.

1年前

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