hqzjx 幼苗
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①加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL,气体是氨气,物质的量是0.02mol,说明溶液中一定存在0.02moNH4+l;
②加足量Ba(OH)2溶液,得到沉淀4.30克,再用足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33克;2.33g沉淀是硫酸钡沉淀,物质的量是0.01mol;4.30克沉淀是硫酸钡和碳酸钡,其中碳酸钡质量是(4.30g-2.33g)=1.97g,物质的量是0.01mol;故溶液中一定含有0.1molHCO3-、0.01molSO42-,故溶液中一定没有Ba2+;
再根据电荷守恒,溶液中的正电荷:n(NH4+)=0.02mol,负电荷:n(HCO3-)+2n(SO42-)=0.03mol,故溶液中一定含有Na+,物质的量是0.01mol;
(1)根据以上推断可知,溶液中一定存在的离子是:NH4+、SO42-、HCO3-、Na+;可能含有的离子是 Cl-;
故答案为:NH4+、SO42-、HCO3-、Na+; Cl-;
(2)溶液中阴离子有SO42-、HCO3-,物质的量浓度分别是:c(HCO3-)=(4.30-2.33 )g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L;
c(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L=0.10mol/L;
故答案为:c(HCO3-)=0.10mol/L; c(SO42-)=0.10mol/L.
点评:
本题考点: 常见离子的检验方法;物质的量浓度的相关计算.
考点点评: 本题考查常见的离子检验及物质的量浓度的计算,注意通过计算判断钠离子的存在的方法,本题难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗