liuhxx 幼苗
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第一份加足量NaOH溶液,加热收集到气体1.36g,那么该气体是氨气,原溶液中一定有NH4+离子;铵根离子的物质的量为:n(NH4+)=n(NH3)=[1.36g/17g/mol]=0.08mol;
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,沉淀部分溶解,溶液中一定有CO32-、SO42-;因为Ba2+与CO32-、SO42不能共存,所以一定没有Ba2+;4.66g为硫酸钡沉淀,硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(BaSO4)=[4.66g/233g/mol]=0.02mol;12.54g为碳酸钡和硫酸钡的混合物,则碳酸钡的物质的量为:n(CO32-)=n(BaCO3)=[12.54g−4.66g/197g/mol]=0.04mol,根据电荷守恒可知,溶液中n(+)=n(-),n(+)=n(NH4+)=0.08mol,n(-)=2n(SO42-)+2n(CO32-)=0.12mol>n(+),电荷不相等,所以溶液中一定存在Na+,
根据以上分析可知,溶液中一定存在的离子为:Na+、NH4+、CO32-、SO42-;一定不存在的离子为:Ba2+;可能含有Cl-,
故选C.
点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.
考点点评: 本题考查了常见离子的检验,题目你懂得中等,注意掌握常见离子的检验方法,本题中根据电荷守恒判断钠离子的存在情况是解答难点、易错点.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗