12.5g碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体为4.4g.问;石灰石样品中碳酸钙的质量分数?

56qqf 1年前 已收到1个回答 举报

pengg5566 春芽

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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
因为碳酸极不稳定,常温下易分解为二氧化碳和水,所以总的化学方程式为:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2向上的箭头+H2O
100 44
X 4.4g
解得X=10g
所以
石灰石样品中碳酸钙的质量分数 =10g/12.5g =百分之八十
随带说一句题目应为:12.5g石灰石与稀盐酸反应产生的气体为4.4g.问;石灰石样品中碳酸钙的质量分数?

1年前

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