Na2O2计算题将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出
Na2O2计算题
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体（已干燥）2.24L（标况）,将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L,求原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量n1和n2.
答案显示此题有两种情况：
1.n1=0.04mol,n2=0.18mol
2.n1=0.32mol,n2=0.04mol
我做出了第2种情况,请问第1种情况是怎么算出来的?
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体（已干燥）2.24L（标况）,将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L,求原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量n1和n2.
答案显示此题有两种情况：
1.n1=0.04mol,n2=0.18mol
2.n1=0.32mol,n2=0.04mol
我做出了第2种情况,请问第1种情况是怎么算出来的?
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