实验一：某课外小组利用如图1所示的装置，进 行氧气的制取和化学性质的实验．请回答下列问题．

解题思路：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；硫在纯氧中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成的四氧化三铁，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，书写时要注意配平；在B装置中，加入少量的水，其作用为：铁丝燃烧时，防止铁的熔化物温度过高，炸裂容器；硫燃烧时，二氧化硫能溶于水并与水反应，这样可以用水吸收，防止污染空气；实验1的现象是：水倒吸入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，可达到的实验目的是：氧气约占空气体积的五分之一；在实验2中，整个实验过程中气球会出现的现象是：先变大，后变小；因为磷燃烧放出热量，使空气的体积膨胀，因此气球变大，当空气冷却至室温后，气球变小；实验1中红磷不可以换成木炭，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体；实验1若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，是正确的；实验2中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，也是正确的；实验2中的气球作用是收集产生的气体，是不正确，因为磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，没有气体生成；实验2锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂是正确的．

实验一：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H₂O₂

MnO2
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2H₂O+O₂↑
（2）铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；硫在纯氧中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成的四氧化三铁，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，书写时要注意配平；故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；3Fe+2O₂

点燃
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Fe₃O₄；明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；S+O₂

点燃
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SO₂；
（3）在B装置中，加入少量的水，其作用为：铁丝燃烧时，防止铁的熔化物温度过高，炸裂容器；硫燃烧时，二氧化硫能溶于水并与水反应，这样可以用水吸收，防止污染空气；故答案为：铁丝燃烧时，防止铁的熔化物温度过高，炸裂容器；硫燃烧时，二氧化硫能溶于水并与水反应，这样可以用水吸收，防止污染空气；
实验二：（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O₂

点燃
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2P₂O₅
（2）实验1的现象是：水倒吸入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，可达到的实验目的是：氧气约占空气体积的五分之一；故答案为：氧气约占空气体积的五分之一；水倒吸入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一；
（3）在实验2中，整个实验过程中气球会出现的现象是：先变大，后变小；因为磷燃烧放出热量，使空气的体积膨胀，因此气球变大，当空气冷却至室温后，气球变小；实验1中红磷不可以换成木炭，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体；实验1若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，是正确的；实验2中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，也是正确的；实验2中的气球作用是收集产生的气体，是不正确，因为磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，没有气体生成；实验2锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂是正确的；故答案为：先变大，后变小；②③⑤

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；空气组成的测定；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氧气的化学性质、空气成分的测定和质量守恒定律等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．