（2014•湖州二模）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示．电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电

由图可知，电流由电源正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO₄+2H₂O

电解
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2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H₂O

电解
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2H₂↑+O₂↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，
A．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则不会有红色物质析出，故A错误；
B．从开始到P点，产生氧气为[0.2mol/4]=0.05mol，从到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH₂、0.05molO₂，从开始到Q点时收集到的混合气体中0.1molH₂、0.1molO₂，则混合气体的平均摩尔质量为[0.1mol×2g/mol+0.1mol×32g/mol
(0.1+0.1)mol=17g•mol^-1，所以从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17，故B正确；
C．由上述分析可知，曲线0P段表示O₂的体积变化，曲线PQ段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，故C错误；
D．a为阴极，先发生Cu²⁺+2e^-=Cu，后发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确图象中曲线变化趋势原因再结合转移电子守恒进行分析解答，知道a电极上离子放电顺序，题目难度中等．

1年前

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