用惰性电极电解500mL一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜 后恰好能恢复到电解

用惰性电极电解500mL一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜 后恰好能恢复到电解前的浓度和pH 则原硫酸铜溶液浓度为
A 0.2mol/L B <0.2mol/L C >0.2mol/L D 无法确定
iuruibi 1年前 已收到2个回答 举报

raysj 幼苗

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选A
总的反应方程式为2CuSO4 + 2H20 === 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
可以看出如果CuSO4足够的话所减少的只是CuO
但向溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好能恢复到电解前的pH说明有部分水参与电解
又浓度也恢复所以所加的Cu2+应与原溶液中的摩尔数相等
所以0.2mol/L*0.5L=0.1mol
所以浓度为0.2mol/L

1年前

3

wsq197008 花朵

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选B更准确
若不考虑溶液体积的变化,即原来还是500mL
那么,0.1molCu(OH)2中Cu元素守恒,即CuSO4为0.1mol
浓度为0.1/0.5=0.2mol/L
但若考虑溶液体积的变化,那么原溶液的体积会略大于500mL
则浓度略小于0.2mol/L

1年前

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