用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜
后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子的物质的量是A0.4molB0.5molC0.6molD0,8mol
后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子的物质的量是A0.4molB0.5molC0.6molD0,8mol
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选C设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X,生成硫酸铜的物质的量为Y,生成水的物质的量为Z2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 2 1 2 3 X 0.1mol Y ZX=0.2molY=0....
1年前 追问
7
你根据电解水的化学方程式 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 可知反应前氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，反应后氢元素的化合价为0、氧元素为0价，2mol水分子中含有4mol氢原子、2mol氧原子，所以2mol水转移4mol电子，电解0.1mol水消耗0.2mol电子。 祝你学习进步！
feiyuluohua 幼苗
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碱式碳酸铜可以写成Cu（OH）2·CuCO3
也就是2CuO·H2O·CO2
即：电解过程中有0.2molCu，0.3molO，0.2molH得或失电子
Cu和H是得电子，O是失电子，所以只考虑得或失一方面就行了
即：转移了0.6mol电子
选C
也就是2CuO·H2O·CO2
即：电解过程中有0.2molCu，0.3molO，0.2molH得或失电子
Cu和H是得电子，O是失电子，所以只考虑得或失一方面就行了
即：转移了0.6mol电子
选C
1年前
1
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你能帮帮他们吗