用惰性电极电解一定浓度的CUSO4溶液,通电一段时间后,向所的溶液中加入9.8g含铜离子的弱碱固体后

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
从上反应看出,加入9.8/98=0.1mol氢氧化铜,反应后,生成了0.1摩尔的硫酸铜和0.2摩尔的水,而又恰好恢复到电解前的浓度和PH,说明电解了0.1摩尔的硫酸铜和0.2摩尔的水.
CuSO4+2H2O=电解=Cu+H2SO4+H2+O2
1 1 1
9.8/98=0.1 0.1 0.1
生成气体的总物质的量＝0.1＋0.1＝0.2摩尔,则收集到的标准状况下气体体积为0.2＊22.4＝4.48L.

9.8g氢氧化铜就是0.1mol，即0.2mol电子转移，Cu下降的化合价需要产生氧气来平衡，会产生0.05mol氧气。由于本人毕业多年，根据答案应该是还电解了0.1mol水，产生0.1mol氢气和0.05mol氧气，这个根据电子转移的化合价倒是对的，有这个可能吗

你是对的。
含铜离子的弱碱固体就是Cu(OH)2了，9.8g就是0.1mol，说明生成了0.1mol的Cu。
电解方程式为：
2Cu2+ + 2H2O == 4H+ + 2Cu + O2↑
2 1
0.1 0.05

补充回答：