煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是______L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：
（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是______L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：
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解题思路：（1）根据煤中硫元素的质量分数为1%，计算3.2kg煤中硫元素的质量，进而计算硫原子的物质的量，根据硫元素守恒可知n（SO2）=n（S），再根据V=nVm计算SO2的体积；
反应中Na2SO3转化为Na2SO4，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na2SO3的物质的量的2倍；
（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染．
反应中Na2SO3转化为Na2SO4，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na2SO3的物质的量的2倍；
（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染．
（1）3.2kg煤中硫元素的质量为3200g×100%=32g，所以硫原子的物质的量为[32g/32g/mol]=1mol，硫元素守恒可知n（SO2）=n（S）=1mol，标准状况下SO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
反应中Na2SO3转化为Na2SO4，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na2SO3的物质的量的2倍，n（Na2SO3）=n（SO2）=1mol，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，
故答案为：22.4；2；
（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，答：发展洁净煤技术或发展新能源等．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；二氧化硫的污染及治理．
考点点评： 本题主要考查化学有关的计算等，注意利用硫元素守恒进行计算，难度中等．
1年前
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