在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A. 0.02 mol/（L•min）
B. 1.8mol/（L•min）
C. 1.2 mol/（L•min）
D. 0.18 mol/（L•min）
A. 0.02 mol/（L•min）
B. 1.8mol/（L•min）
C. 1.2 mol/（L•min）
D. 0.18 mol/（L•min）
赞 lxw_shine 幼苗
共回答了17个问题采纳率：94.1% 举报
解题思路：根据v=[△c/△t]计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=[1/3]v（H2SO4），据此计算．
10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=[0.6mol/L/10s]=0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．
铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al2（SO4）3]=[1/3]v（H2SO4）=[1/3]×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．
故选C．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．
1年前
8
可能相似的问题
你能帮帮他们吗