marho 花朵
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(1)铬是24号元素,基态原子核外有24个电子,根据构造原理,能级大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d,先排4s能级后排3d能级,但轨道上电子处于全空、半满、全满时原子最稳定,所以该原子基态时,4s排1个电子3d
排5个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;
同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu;
该晶胞中顶点含有的原子数为8×[1/8]=1个,面上含有的原子数为6×[1/2]=3个;所以含有4个原子.
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;K、Cu;4.
(2)根据相似相溶原理,非极性溶质易溶于非极性溶剂中,CCl4、CS2等是非极性溶剂,CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶,所以CrO2Cl2是非极性分子.
故答案为:非极性.
(3)①苯碳原子采取sp2杂化;②CH3OH碳原子采取sp3杂化;③HCHO碳原子采取sp3杂化;④CS2碳原子采取sp杂化、⑤CCl4碳原子采取sp3杂化;
CCl4分子的空间构型是正四面体.
故答案为:①③;正四面体.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;极性键和非极性键;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查了基态原子核外电子排布、相似相溶原理、原子轨道杂化方式及分子空间构型等知识点,属综合题,书写核外电子排布式时,要注意:轨道上电子处于全空、半满、全满时原子最稳定,所以排列电子时,先判断是否半满或全满,如铬原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,不是1s22s22p63s23p63d44s2.
1年前
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
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