一道无机及分析化学题CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢

一道无机及分析化学题
CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢地通过CHCl3（即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和）.求
（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少?
（2）被空气带走的CHCl3质量是多少?

effesy 1年前已收到1个回答举报

zitengmaogua 幼苗

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(1)得到的气体中P(空气+CHCl3)=101.3kPa 而CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa,且CHCl3蒸气饱和,所以气体中P(CHCl3)=49.3kPa V(空气)=4L V(CHCl3)=3.79L
(2)根据 PV=nRT (R=8.314*10^3,T是绝对温度) 可以计算出n=0.1475mol
m=17.63g

1年前追问

effesy 举报

请问V(CHCl3)是如何求出来的？

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按照比例啊，因为得到的气体依旧是101.3kPa ，而CHCl3占了49.3kPa ，空气占据剩余部分。可以求

effesy 举报

再问一下，第二问的P和V分别用的哪个压强和哪个的体积？

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P是标准大气压（也就是标况下气压）1.013*10^5Pa V是所求的气体体积

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