在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不

解题思路：根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质．M反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的N的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1326212质量变化-5+250-20A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；
B、反应后物质M的质量为：18g-5g=13g，故B正确；
C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确；
D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

A

根据质量守恒 x=13.Q可以认为不参加反应，所以反应前后M P都减少了而n增加了，应该是化合反应
A

B根据质量守恒 X=13
则 Q不变 不参加反应 M减少 5 N增加25 P减少20
A若是分解反应 那么会有1种减少 2种增加 二事实不符和
C N:p=25:20=5:4
D Q不变 可能没参与反应 可能是催化剂

答案是A
根据质量守恒定律 可算出M参与反映的质量为5g即反应后的质量为13g
反应方程式基本是M+P=N q可能是催化剂
反应中N质量为25g p质量为20g
N：P=5:4
所以A不正确

A错误
因为根据质量守恒定律 反应前的物质的质量和反应后物质的质量相同
所以 X=18+1+2+32-26-2-12=13 所以B正确
反应中 N增加了 26-1=25 P减少了 32-12=20 所以 N与P 质量比 25：20=5：4 所以 C正确
因为 Q 反映前后 质量不变 所以有可能 为 催化剂 所以 D正确...