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(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化与氧气,方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;用带火星的木条伸入气体中,看是否复燃,
故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;用带火星的木条伸入气体中,看是否复燃;
(2)NaOH的物质的量=0.4L×1.0mol/L=0.4mol
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
0.05mol 0.4mol×[1/4]
故吸收氯气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12 L,
答:可以吸收氯气1.12L.
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
0.1mol 0.4mol×[1/4]
故Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g,则Al的质量分数=[2.7g/10g]×100%=27%,
答:该合金中铝的质量分数为27%.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查混合物计算,难度不大,注意根据方程式进行计算,注意(2)实验中碱液体积,学生容易忽略.
1年前
小康同学用一定量的Na2O2与水反应,制取中学一种常见气体.
1年前1个回答
学会实验室制取常见气体的方法,是我们中学生应该具备的基本技能.
1年前1个回答
1年前1个回答
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