密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比

解题思路：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以还有1g气体没有反应，可能是H₂，也有可能是O₂．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H₂和O₂的质量，进行比较即可．

设生成9克水水消耗氢气的质量为x，则消耗的氧气质量为9g-x
假设氢气完全反应，设原混合气体中H₂质量为x，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
4 36
x 9g
[4/x＝
36
9g]，
解之得：x=1g，
则消耗的O₂的质量为9g-1g=8g，
当剩余1g气体为氢气时，则氢气和氧气的质量比为：（1g+1g）：8g=1：4
当剩余1g气体为氧气时，则氢气和氧气的质量比为：1g：（1g+8g）=1：9
故选AC

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析可能存在的各种情况，才能正确答题．