工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2

（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为[0.75mol/L/10min]=0.075mol•L^-1•min^-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=0.075mol•L^-1•min^-1×2=0.15mol•L^-1•min^-1；
若保持其它条件不变，将反应体系中的CH₃OH（g）移出一部分，生成物浓度在下降，平衡正向移动，其它物质的浓度也随之下降，反应速率也减小，
故答案为：0.15mol•L^-1•min^-1；减小；
（3）32g的CH₃OH（g）即为1mol，
∵CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol ①
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol②
根据盖斯定律
①-②×2得 CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol
故答案为：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol；

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题主要考查了反应中的能量变化、反应速率的计算、热化学方程式的书写以及盖斯定律的运用，难度不大，要注意审题，避免无用信息的干扰．