问一道我感觉有些问题的化学题用50g的高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后停止加热,剩余固体质量为40.4g,求高锰酸钾的分

问一道我感觉有些问题的化学题
用50g的高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后停止加热,剩余固体质量为40.4g,求高锰酸钾的分解率（分解率=已分解的高锰酸钾质量/高锰酸钾总质量*100%）

老虎来了1 1年前已收到4个回答举报

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根据题意可知生成O2的质量为：50g-40.4g=9.6g
设分解了的高锰酸钾的质量为a,
2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
a 9.6g
316/32=a/9.6g a=94.8g
而题目中高锰酸钾的质量是50g,所以题目给的数据有问题.

1年前

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2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑（条件△）
m（O₂）=50×[32/(158×2）]g≈5g＜（50-40.4 ）g 应该错了

1年前

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这个题我感觉是高锰酸钾的量有问题，根据质量守恒来说，生成氧气9.6g，而氧气的相对分子质量是32，高锰酸钾的相对分子质量应该是316，这样至少要94.8g的高锰酸钾才够用，所以这个我认为是有问题！！！

1年前

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有什么问题？不是根据质量差求出氧气，从而列算式求出反应掉的高锰酸钾，最后除以总的50g么

1年前

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