在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、CO2三种气体.当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是?

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、CO2三种气体.当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是?
ABCD四个选项都是比较,我就不打了.

佳鱼佳鱼 1年前已收到5个回答举报

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由题知容器体积相同,密度温度相同,所以质量相同,H2的摩尔质量最小,所以H2的物质的量最大,因为都是气体,在相同体积下,气体物质的量越大,压强越大,所以H2压强最大,同理,H2＞Ne＞co2 ,不懂的可以再问我,qq：514691853

1年前

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H2>Ne>CO2 根据PV=NRT 所以当温度一样密度一样时，相对分子质量越大，单位体积内含有分子数越少。即N越小，那么P越小。应该是这样的呵呵

1年前

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根据P=ρgh，ρ，g，h相等，所以三个相等

1年前

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根据：PV=nRT
相对分子质量是氢气<氖气<二氧化碳，而密度相同，这就表示这个密闭容器里分子数量是氢气>氖气>二氧化碳。温度相同不对它们压强构成影响。所以只要看分子数量就行。
分子数越多，压强就越大咯。所以压强是氢气＞氖气＞二氧化碳。...

1年前

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根据理想气体状态方程：
pV=nRT=mRT/M （R是气体常量(定值)，T是绝对温度，n是摩尔数，p压强,V体积）
又因为ρ(密度)=m/V
所以p=ρRT/M
根据题意温度和密度相同，所以ρRT是定值，所以M(相对分子质量)越大，压强越小
故：H2〉Ne〉CO2

1年前

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