一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是（ ）

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是（ ）
A 加入少量稀NaOH溶液
B 加入少量CH3COONa固体
C 加入少量CuSO4固体
D 加入少量Na2CO3浓溶液
zbzy 1年前 已收到4个回答 举报
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敬来了 幼苗

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因为Zn是过量的,所以只要不消耗酸,H2产量就不变
A、加入OH-消耗盐酸,得到H2O,产生H2量减少
B、加入CH3COONa,产生的是醋酸,产生H2量不变；同时H+浓度降低,反应减慢
C、加入Cu2+,Zn置换Cu形成原电池,反应加快
D、CO32-会消耗H+,得CO2,产生H2量减少
选B

1年前 追问

4

zbzy 举报

CH3COO-不也要消耗H+才能变成CH3COOH吗？

举报 敬来了

但是消耗H+之后，得到的产物仍然是酸， 只不过是弱酸，所以减小了H+浓度 但随着H+被消耗，CH3COOH又不断电离，最终反应完全。 H2产量不变

02093202 幼苗

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只要不让其与HCl或Zn反应就行了
选B

1年前

1

zhuzhunihao 花朵

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答案 B
不影响H2的总量，而Zn又是过量，因此不能损耗H+物质的量，但要降低H+的浓度，因此答案只有B

1年前

0

fengerq 幼苗

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A.NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误；
B.CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.CuSO4固体与锌反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；
D.Na2CO3浓溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选B....

1年前

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