一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）

解题思路：因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H₂的总量，以此来解答

A、因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；
B、加入少量CH₃COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H₂的总量，故B正确；
C、因为硫酸氢钠溶液中含有氢离子，会导致生成氢气的量增多，故C错误；
D、因为盐酸和碳酸钠溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意强酸转化为弱酸时氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．

升温加快反应速率，加入少量CH3COONa固体，生成CH3COOH，减小了氢离子浓度就减缓反应速率。当然最后是CH3COOH参加了反应，不影响生成H2的总量

选B。
A.NaOH会消耗H+，影响H2的量，不可以。
B.CH3COONa可以与HCl生成弱酸，减缓反应速率，可以。
C.CuSO4会与Zn发生反应生成Cu，Cu、Zn与稀盐酸会形成原电池，反应速率加快，不行。
D.升温对于任何反应都是反应速率加快的，不行。

B加入少量CH3COONA固体
有醋酸生成会减缓反应速度
D升高温度会加速反应进行