misskiss520
春芽
共回答了21个问题采纳率:90.5% 举报
A.由A、由结构可知,S
2Cl
2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,S
2Cl
2的电子式为
,每个原子周围都满足8电子稳定结构,故A正确;
B.S
2Cl
2分子中S-S为非极性键,S-Cl键为极性键,所以S
2Cl
2为含有极性键和非极性键的共价化合物,故B正确;
C.组成与结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,所以S
2Cl
2<S
2Br
2,故C错误;
D.S
2Cl
2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO
2),一部分降低到0价(生成S),符合氧化还原反应原理,则S
2Cl
2与H
2O反应的化学方程式可能为:2S
2Cl
2+2H
2O═SO
2↑+3S↓+4HCl,故D正确.
故选C.
1年前
9