S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的

解题思路：A．S₂Cl₂中S元素化合价为+1价，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则可生成SO₂，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S）；
B．同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
D．根据键长越长，键能越小判断．

A．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故A正确；
B．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正确；
D．键长S-S＞S-Cl，键长越长，键能越小，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应、分子间作用力与物质性质等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．