（1）S2Cl2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构．S2Cl2中S元素原子的原子轨道发生的是______杂化，

解题思路：（1）在S₂Cl₂中要使各原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个硫硫键和两硫氯键，则硫原子的价电子对数为4，所以硫原子按sp³方式杂化，硫原子周围有两对孤电子对，所以分子为极性分子，根据核外电子排布规律可知，每个电子的运动状态都不相同，氯离子最外层有8个电子，所以就有8种不同运动状态的电子，最外层有两个能级，每个能级上电子能量是相同的，所以最外层有2种能量不同的电子；
（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；
（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此判断即可．

（1）在S2Cl2中要使各原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个硫硫键和两硫氯键，则硫原子的价电子对数为4，所以硫原子按sp3方式杂化，硫原子周围有两对孤电子对，所以分子为极性分子，氯离子最外层有两个能级，每...

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查了微粒空间构型的判断、第一电离能大小比较，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．