（2012•闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH

（2012•闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂•yCaCl₂•zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式______．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl₂外，还可能含有______、______（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法______．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是______（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸b．使用精密pH试纸
c．使用pH计d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是______（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有______（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为______（写名称），当观察到______时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为______（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为______（保留3位有效数字）．

实验编号	1	2	3
消耗Na₂S₂O₃体积/mL	26.90	27.00	26.96

zhonshao 1年前已收到1个回答举报

38901550 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

解题思路：（1）①根据ClO^-和Cl^-在酸性条件下发生氧化还原反应生成C1₂书写；
②漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，出发生氧化还原反应生成氯气外，还可能生成HCl和O₂；可用带火星的木条检验；
（2）①测定pH值为12.3的溶液应用pH计；②CO₂与两者反应均生成Ca（HCO₃）₂，无法证明，加入碳酸氢钠可生成碳酸钙和NaOH，Na₂SO₃虽与两者均反应，但最后溶液仍为较强碱性（NaOH），溶液pH变化较大；
（3）配制溶液需要的计量仪器有天平、滴定管以及容量瓶等；
（4）淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，滴定终点时，溶液变为无色；
（5）根据相对误差=

绝对误差

真值

×100%计算；
（6）计算滴定的平均值，结合关系式计算，关系式为ClO^-～I₂～S₂O₃^2-．

（1）①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，生成氯气，反应的方程式为Ca（C1O）₂+CaCl₂+4H₂SO₄（浓）=2Ca（HSO₄）₂+2C1₂↑+2H₂O；（或Ca（C1O）₂+CaCl₂+2H₂SO₄（浓）=2CaSO₄+2C1₂↑+2H₂O）；
故答案为：Ca（C1O）₂+CaCl₂+4H₂SO₄（浓）=2Ca（HSO₄）₂+2C1₂↑+2H₂O；
（或Ca（C1O）₂+CaCl₂+2H₂SO₄（浓）=2CaSO₄+2C1₂↑+2H₂O）；
②漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，出发生氧化还原反应生成氯气外，CaCl₂与浓硫酸反应产生HCl，HClO分解产生氧气，将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气，
故答案为：HCl、O₂；将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；
（2））①测定pH值为12.3的溶液应用pH计，广泛pH试纸只能精确到0，精密pH试纸只能精确到0.5，酸碱滴定不能测量
pH，故答案为：c；
②CO₂与两者反应均生成Ca（HCO₃）₂，无法证明其中是否有Ca（OH）₂，加入碳酸氢钠可生成碳酸钙和NaOH，Na₂SO₃虽与两者均反应，但最后溶液仍为较强碱性（NaOH），溶液pH变化较大，可以证明有Ca（OH）₂，
故答案为：a；
（3）配制溶液需要的计量仪器有天平、滴定管以及容量瓶等，其中滴定管可用于量取一定体积的溶液，容量瓶用来配制溶液，故答案为：滴定管、250mL容量瓶；
（4）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，滴定终点时，溶液变为无色，且半分钟内不变化，
故答案为：淀粉，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化；
（5）相对误差=

(26.90+27.0+26.96)
3−27
27×100%=-0.173%，
故答案为：-0.173%；
（6）理论消耗Na₂S₂O₃体积为27mL，n（Na₂S₂O₃）=0.027L×0.1mol/L=0.0027mol，
由关系式ClO^-～I₂～S₂O₃^2-可知，n（ClO^-）=0.00135ol，则7.740g漂粉精固体中含有的m（Ca（ClO）₂）=0.000675mol×143g/mol×50=4.826g，
则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为
4.826
7.74×100%=62.4%，
故答案为：62.4%．

点评：
本题考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评：本题考查物质含量的测定以及定性判断，题目难度较大，注意把握物质的性质，根据反应的关系式计算．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答