下列低氧化还原反应的分析中合理的是

下列低氧化还原反应的分析中合理的是
A.Mg变为MgO时化合价升高,因此Mg在该反应中做氧化剂
B.KMnO,受热分解时,Mn元素化合价一方面升高一方面降低,因此,在该反应中Mn元素即被氧化又被还原
C.凡是氧化还原反应都能造福人类
D.在反映2H2O===(电解）===2H2↑+O2↑中,H20既是还原剂,又是氧化剂
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40278029 1年前 已收到3个回答 举报
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edkzd 幼苗

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A、Mg化合价升高,被氧化,所以Mg做还原剂
B、KMnO4中Mn的化合价是+7价,反应后得到的K2MnO4中Mn为+6价,MnO2中Mn为+4价；故Mn元素只被还原
C、明显错误.举最简单的例子：食物的腐烂,钢铁生锈等
D、合理.H2O为唯一的反应物,其中H元素化合价从+1降为0,O元素化合价从-2升为0,故H2O既为氧化剂又为还原剂

1年前

5

可爱猪猪hs 幼苗

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D

1年前

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读书识字 幼苗

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B

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