已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到5
已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．
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解题思路：发生反应有：
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
25.6gCu为0.4mol，全部反应失去0.8mol电子，如果4.48L气体（0.2mol）全部为NO，即得到了0.6mol电子，如果全部为NO2，则得到0.2mol电子，所以肯定是Cu过量．
（1）能够求得被还原的硝酸为0.2mol（即等于NO和NO2物质的量）；
（2）设有amolCu被氧化，根据硝酸守恒，有2a+0.2=0.6，即被氧化的Cu为0.2mol．剩余0.2mol．
（3）要使混合气体全部氧化，需要把硝酸得到的电子再转移给氧气，所以需要转移0.4mol电子，需氧气0.1mol，即标准状态下氧气体积2.24L．
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
25.6gCu为0.4mol，全部反应失去0.8mol电子，如果4.48L气体（0.2mol）全部为NO，即得到了0.6mol电子，如果全部为NO2，则得到0.2mol电子，所以肯定是Cu过量．
（1）能够求得被还原的硝酸为0.2mol（即等于NO和NO2物质的量）；
（2）设有amolCu被氧化，根据硝酸守恒，有2a+0.2=0.6，即被氧化的Cu为0.2mol．剩余0.2mol．
（3）要使混合气体全部氧化，需要把硝酸得到的电子再转移给氧气，所以需要转移0.4mol电子，需氧气0.1mol，即标准状态下氧气体积2.24L．
发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=25.6g64g/mol=0.4mol，n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mo...
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查硝酸与铜反应的有关计算，题目难度较大，注意有关反应方程式的书写，从质量守恒的角度解答．
1年前
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