等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不
等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不理解1>3 我觉得碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠水解程度强pH也应大 所以若pH相同 则其浓度就应小 所以1应小于3啊 能不能帮我分析一下我的误区在哪里
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先注意序号：1是Na2CO3,2是CH3COONa,3是NaOH
都显碱性,但原因不同
Na2CO3、CH3COONa是因为盐的水解,程度弱,所以需要的浓度更大
NaOH是碱,直接电离,所以浓度最小
即,1、2 > 3
对于Na2CO3、CH3COONa,由于碳酸酸性更弱,所以Na2CO3的水解程度较大,碱性较强,所以需要的浓度较小
即,1 < 2
所以,2 > 1 > 3
都显碱性,但原因不同
Na2CO3、CH3COONa是因为盐的水解,程度弱,所以需要的浓度更大
NaOH是碱,直接电离,所以浓度最小
即,1、2 > 3
对于Na2CO3、CH3COONa,由于碳酸酸性更弱,所以Na2CO3的水解程度较大,碱性较强,所以需要的浓度较小
即,1 < 2
所以,2 > 1 > 3
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗