冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在哪些化学键?

高中阶段对物构的要求非常低,只要了解些皮毛就行,若要细细追究一些问题的根本原因就显得很复杂,没必要.毕竟高中生不是专业研究化学的,还要兼固其它学科,你只要按我下面的话去理解去记就行.
①判断此题中冰晶石是不是配合物?配位键于何处?可这样思考.首先,材料中有提到冰晶石又名六氟合铝酸钠,这就提示我们：氟和铝间是配位键了,因为这是配合物的命名规则.其次,你可曾记得,冰晶石在电解铝工业中的作用?熔融冰晶石能溶解氧化铝,作其助熔剂,使熔点降低加快反应速率,也就是催化剂的作用.高中物构书中又曾提到：配合物在生产生活中的重要作用之一是催化剂.这又是一条线索暗示我们：它是配合物有配位键.最后,现在已知冰晶石中有配位键,那么,明显六个氟是配位体提供孤电子对,可是在钠与铝间谁才是中心原子提供空轨道呢?虽然他们貌似都有条件,但是配位键是共价键的一种,形成共价键的两元素要满足电负性差值小于1.7,所以在这道题中只要判断钠与铝的电负性谁更大更接近氟,又因为铝的非金属性大于钠,所以铝电负性更大.总结：冰晶石是以3个钠离子为外界,六氟合铝为内界的配合物,其中,6个氟作为配位体提供孤电子对,铝为中心原子提供空轨道.
②这里的配位键是极性共价键,原因是铝与氟间电负性存在差值,电子对偏向氟.不能说极性共价键都是配位键,因为配位健是由提供空轨道的原子或离子与提供孤电子对的原子或离子间所形成的,形成极性键的未必符合此条件,像氯化氢,氯与氢间是极性键,但氯与氢他们是各带一个电来结合形程的,不存在空轨道与孤电子对.此外,可以说配位键都是极性键 ,因为电子总是偏向一方.
③这种推断有些荒谬,不过若已知其为配合物,通过这样来判断内外界还是可以的.
④氧化铝是离子化合物,氯化铝是共价化合物,这些都可以通过计算元素间的电负性差值得出.高中阶段知识较浅显不谈太多本质原因,你可以认为其原因就是电负性差值造成的.
再次强调,以上判断方法适用于高中,并非真理.
楼上有一误人子弟的地方,我来更正下,只要是电解质,共价和离子形的化合物都能在水溶液中导电,如氯化氢是共价化合物但水溶液中可导电,所以说区别他们的方法看是否导电是错的,应该说在熔融状态下能否导电可以作为判断的依据,共价化合物在熔融下不导电而离子化合物可以.

离子化合物还是共价化合物最直白的区别就在于能否导电。
如果你把冰晶石溶解了，它肯定是一 NA 和 （ALF6）3-的形式存在的。
化合物区别的本质在于其键能，有的元素之间键能一强一若，就形成孤对电子，有的二者都很强，就只能公共用电子对。看你的问题，应该是高中，化学依然是基础学科，同生物一样，需要理解性记忆。...