关于水的电离与盐水解问题都知道,盐水解促进水的电离,是因为生成氢氧根或者氢离子.所以促进水的电离 可是盐水解的时候不是盐

关于水的电离与盐水解问题
都知道,盐水解促进水的电离,是因为生成氢氧根或者氢离子.所以促进水的电离
可是盐水解的时候不是盐与水反应生成氢氧根例子或者氢离子么,消耗了水不应该是平衡向左移动么,为什么还是促进水解呢?
安子扬 1年前 已收到2个回答 举报

剑浪客 春芽

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H2O﹤=﹥H++OH-
盐类水解的实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.
水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个常数,而溶液中的H+或OH-的浓度因盐类的水解而使其中一种离子的浓度减少,因此使水的电离平衡向电离的方向移动.

1年前

4

对rr极度失望 幼苗

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其实,你的问话前后矛盾

1年前

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