下列说法正确的是（　　）A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1m

A、溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化钠，最后所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒由n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A错误；
B、硫酸恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，最后为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正确；
C、开始投入1molN₂和3molH₂，氮气与氢气按1：3反应二者转化率相同，平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1：3，不可能相等，故C错误；
D、开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺，根据电荷守恒可知一定有SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的有关计算、离子反应、化学平衡有关计算等，综合性较大，难度中等，A与B清楚反应过程是解答的关键，利用守恒进行解答，根据根据反应过程解答不可取．