已知铁能与盐酸反应，而铜不能．16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g 稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的H24L（

解题思路：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，已知氢气的体积、密度可以计算氢气的质量，根据氢气的质量及其反应的化学方程式可以计算铁的质量、生成的氯化亚铁的质量，进一步可以计算混合物中铁的质量分数、反应后所得溶液溶质的质量分数．

设铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，
生成氢气的质量为：0.09g•L^-1×4L=0.36g，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56127 2
x y 0.36g
[56/2]=[x/0.36g]，[127/2]=[y/0.36g]，
x=10.08g，y=22.86g，
①混合物中铁的质量分数为：[10.08g/16g]×100%=63%，
答：混合物中铁的质量分数为63%．
②反应后溶液的质量为：10.08g+90.8g-0.36g=100.52g，
反应后所得溶液溶质的质量分数为：[22.86g/100.52g]×100%=22.7%，
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 求溶液的质量时要注意，铜不溶于水，不属于溶液的一部分，生成的氢气不溶于水，从溶液中逸出，也不属于溶液的一部分．