（2011•闸北区二模）甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

（1）甲组的实验方案是通过测定与碳酸钠反应的盐酸的量来计算碳酸钠，所以必须知道盐酸的溶质质量分数，并能准确控制盐酸和碳酸钠恰好完全反应，那么就要用到酸碱指示剂．
（2）乙组同学的方案是把碳酸钠转化成沉淀，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量．乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因是沉淀的质量增大了，增大的原因就是没有洗涤干净就称量了．因为滴入的是过量的氯化钙溶液，所以滤液中的溶质是氯化钠和氯化钙．
（3）丙组的实验方案是将碳酸钠转化成二氧化碳气体，通过二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量．所以二氧化碳的体积一定要测量准确，因为二氧化碳能溶于水，故在排水装置中放一层油防止二氧化碳因溶解而减少．0.1摩尔CO₂气体为4.4克，根据化学方程式可计算出碳酸钠的质量．
答案：（1）盐酸的浓度（质量分数）、酚酞试液（或石蕊试液）
（2）洗涤不充分，氯化钙、氯化钠
（3）防止二氧化碳溶解在水中
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g1mol
x 0.1mol
[106g/x]=[1mol/0.1mol]
x=10.6g
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 计算物质的含量时，所用数据一定要准确，特别是通过实验测定的数据，只有通过规范的操作，准确的称量才能得到．