依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为______；X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重______．
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解题思路：根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，结合电极方程式解答该题．
（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，
故答案为：Cu；AgNO3；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X为负极，发生氧化反应，
故答案为：正； Ag++e-=Ag； 氧化反应；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，
故答案为：X（或Cu）；Ag；
（4）n（Cu）=[1.6g/64g/mol]=0.025mol，则失去0.05mol电子，由Ag++e=Ag可知，生成0.05molAg，
则m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g，
故答案为：5.4g．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．
1年前
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