依据氧化还原反应：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所

依据氧化还原反应：2Ag⁺ （aq）+Cu（s）═Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加______g．
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）里的Cl^-移向______电极．

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碧海莲心幼苗

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解题思路：根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，
电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，
电解质溶液为AgNO₃，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，盐桥中阴离子向负极移动，阴离子向正极移动．

（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，
设银电极质量增加为x，
Ag⁺+e^-=Ag 转移电子
108g 1mol
x 0.1mol
x=[108g×0.1mol/1mol]=10.8g，
故答案为：X（或Cu）；Ag；10.8g；
（5）原电池放电时，盐桥中阳离子向正极银电极移动，阴离子向负极铜电极移动，故答案为：铜．

点评：
本题考点：设计原电池．

考点点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法等问题．

1年前

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