在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速

（1）从平衡状态的本质特征分析,可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,时间处于t0～t1,t2～t3,t3～t4,t5～t6时,正逆反应速率相等,则说明反应达到平衡状态,故答案为：t0～t1,t2～t3,t3～t4,t5～t6；
（2）t1时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,反应向逆反应方向移动,则应为升高温度的变化,
t3时,正逆反应速率都增大,正逆反应速率相等,平衡不移动,应为加入催化剂的变化,
t4时,正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,由方程式计量数关系可知,应为减小压强的变化,
故答案为：升温；加催化剂；减压；
（3）从改变三次反应条件来看,除第二次平衡不移动外,其它两次都是逆向移动,也就NH3的量都是减少的,所以t0～t1时,NH3的含量最高,故答案为：A．