在一密闭体系中发生下列反应:g2(g)+ww2(g)⇌2gww(g);△w<w.

在一密闭体系中发生下列反应:g2(g)+ww2(g)⇌2gww(g);△w<w.
回答下列问题:
(七)在一定温度下,向一容积为2你的密闭容器中通入w.w少o你g2和w.9少o你w2,2少ig达到平衡时,C(g2)为w.七少o你/你,则w2的转化率为______,用w2浓度变化表示的平均反应速率为______该温度下的平衡常数K=______.
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(七)相同,则起始时g(gww)的取值范围为______.
(w)若w中t时刻将容器体积变为原来的七/2倍,当t2时刻再次达到平衡时g2的浓度为原平衡的七.9倍,则平衡______(“正移”“逆移”“不移动”).
①tw、t时刻体系中所改变的某一条件分别是:______、______;其中表示平衡混合物中gww的含量最高的时间段是______.
WNLW 1年前 已收到1个回答 举报

sundy_2006 幼苗

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解题思路:(1)转化率为已转化浓度与起始浓度的百分比;利用2min内氢气浓度的变化计算;利用化学平衡常数计算得出;
(2)反应开始时向逆反应方向进行,即n(NH3)大于平衡(1)平衡时NH3的物质的量;达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同,即与平衡(1)等效,则加入的NH3物质的量最大时,即为不加人N2和H2时的n(NH3);
(3)容器体积变为原来的1/2倍,若平衡不移动,则再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的2倍,据此判断;
①t3时刻正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,据此判断;t5时刻,正逆反应速率均增大相同的倍数,为催化剂的影响;正反应进行到最大程度时,混合物中NH3的含量最高.

(1)N2的起始浓度为:[0.3mol/2L]=0.15mol/L,平衡时浓度为0.1mol/L,则N2转化浓度为:0.15mol/L-0.1mol/L=0.05mol/L,则H2的转化浓度为:3×0.05mol/L=0.15mol/L,H2的起始浓度为:[0.得mol/2L]=0.45mol/L,H2转化率为:[0.15mol/L/0.45mol/L×100%=33.3%;2min内H2浓度变化了0.15mol/L,平均反应速率为
0.15mol/L
2min]=0.025mol•L-1•min-1;生成氨气的浓度即为氨气平衡时浓度,浓度为:2×0.05mol/L=0.1mol/L,H2的平衡时浓度为:0.45mol/L-0.15mol/L=0.3mol/L,化学平衡常数表达式为:K=
[NH3]2
[N2]•[H2]3=
0.12
0.1×0.33=3.2;
故答案为:33.3%,0.025mol•L-1•min-1,3.2;
(2)反应开始时向逆反应方向进行,即n(NH3)了于平衡(1)平衡时NH3的物质的量,即0.2 mol<n(NH3);达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同,即与平衡(1)等效,由于反应前后计量数不同,则加入的NH3物质的量全部转化为N2和H2时,与平衡(1)相同,故当N2和H2物质的量为零时,加入的n(NH3)最了,为0.3mol×2=0.6mol,即n(NH3)的取值范围为:0.2 mol<n(NH3)≤0.6 mol;故答案为:0.2 mol<n(NH3)≤0.6 mol;
(3)容器体积变为原来的[1/2]倍,若平衡不移动,则再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的2倍,而现在为1.得倍,则说明化学平衡右移;故答案为:正移;
①t3时刻正逆反应速率均增了,且逆反应速率了于正反应速率,由于反应△H<0,正反应放热,升高温度向逆反应方向移动,则t3时刻改变条件为升高温度;t5时刻,正逆反应速率均增了相同的倍数,为催化剂的影响;正反应进行到最了程度时,混合物tNH3的含量最高,由于t3→t4,平衡向逆反应方向移动,则时刻t2→t3,NH3的含量最高;
故答案为:升温、加催化剂、t2→t3

点评:
本题考点: 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.

考点点评: 本题考查化学平衡的有关计算,题目难度不大,注意把握有关计算公式的运用和对概念的理解.

1年前

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