常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下

常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下
常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法正确的是
A反应后溶液呈酸性
B弱碱的浓度小于强酸的浓度
C弱碱中的OH-的浓度为0.1mol/L
D弱碱的浓度大于强酸的浓度
看内容别看标题哦

GG爱NBA 1年前已收到4个回答举报

ping5558 幼苗

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此题中ph＝12的弱碱由于电离度很小（一般小于10％）,在电离度这么小的情况下,电离出0.01mol/L的氢氧根那需要非常大浓度,因此弱碱的浓度远远大于ph＝1的强酸的浓度,所以反应后溶液一定会呈现碱性,A、B错,则D对；弱碱的氢氧根的浓度也不会为0.1mol/L,因为PH＝12,电离出的氢氧根离子的浓度应为0.01mol/L

1年前