（2007•福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体

（2007•福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=______mol/L，c（H⁺）-c（MOH）=______mol/L．
（2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度______MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=

c(H+)×c(F−)

c(HF)

[c（H⁺）、c（F^-）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（K_h）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁=4.3×10^-7，K₂=4.8×10^-11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解常数（忽略第二步水解）K_h=______，c（OH^-）=______．
（4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：______（△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0）．