（2010•盐城模拟）常温下，将amol/LNH3•H2O与bmol/LHCl（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混

A．氨水为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，存在c（OH^-）=c（H⁺），一水合氨应过量，根据电荷守恒可知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若a=2b，氨水过量，溶液呈碱性，存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若2a=b，HCl过量，由于NH₄⁺水解，则有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．若a=b，完全反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性，由质子守恒可知c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，解答本题注意把握盐类的水解以及 弱电解质的电离特点，注意电荷守恒、质子守恒的运用．