（2013•成都二模）已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图．C与B可形成离子化合 物C3B2

解题思路：A、B、C、D为短周期主族元素，C与B可形成离子化合物C₃B₂，则C处于ⅡA族、B处于ⅤA族，根据他们相对位置可知，A为碳元素、B为N、C为Mg、D为Al，
A．同主族自上而下电负性减弱，同周期随原子序数增大电负性增大；
B．金属性越强，阳离子的氧化性越弱；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
D．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小．

A、B、C、D为短周期主族元素，C与B可形成离子化合物C₃B₂，则C处于ⅡA族、B处于ⅤA族，根据他们相对位置可知，A为碳元素、B为N、C为Mg、D为Al，
A．同主族自上而下电负性减弱，同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性C＜A，故A错误；
B．同周期随原子序数增大金属性增强，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故离子氧化性：C＜D，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性A＜B，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性A＜B，故C错误；
D．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径r（C）＞r（B），故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，掌握元素周期表是关键，注意金属性越强，其阳离子氧化性越弱，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．