（2013•泰州二模）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，

A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A为氢元素；D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，外围电子排布为ns²np²或ns²np⁴，故D为碳元素、G为氧元素、L为Si元素、M为硫元素；E介于碳元素与氧元素之间，故E为氮元素；R⁺核外有28个电子，则R元素原子质子数为29，故R为Cu，
（1）非金属性越强第一电离能越大，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，电子能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）R为Cu，基态Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．晶胞结构中R原子数目为1+8×[1/8]=2，G原子数目为2+4×[1/2]+16×[1/4]=8，Q原子数目为2+8×[1/4]=4，令Q的化合价为a，则4a+2×2+8×（-2）=0，解得a=3，故Q的化合价为+3，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；+3；
（3）晶体Si属于原子晶体，晶体中每个Si原子成4个Si-Si键，每个Si-Si键给1个Si提供[1/2]，故1mol晶体硅中含有δ键的数目为1mol×4×[1/2]×N_Amol^-1=2N_A，
故答案为：2N_A；
（4）SO₃中S原子价层电子对数为3+[6−2×3/2]=3，S原子采取sp²杂化，孤电子对为0，为平面三角形；SO₂中S原子价层电子对数为2+[6−2×2/2]=3，S原子采取sp²杂化，
故答案为：平面三角形；sp²杂化；
（5）在（NH₄）₂Cu（SO₄）₂中存在的化学键除极性键外，[（NH₄）₂Cu]⁴⁺与SO₄^2-之间存在离子键，[（NH₄）₂Cu]⁴⁺中铵根离子与铜离子之间形成配位键，
故答案为：ac．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律、电离能、晶胞、杂化理论、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，（2）中晶胞计算为易错点，注意仔细观察结构．