（2013•西安二模）【化学-物质结构与性质】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四

解题思路：由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，
（1）F为Cu，根据能量最低原理书写其核外电子排布；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低；
（3）氮气分子结构式为N≡N，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO₂，计算中心C原子价层电子对数，确定C原子杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用；利用均摊法计算晶胞中二氧化碳分子数目，进而计算晶胞的质量，再根据ρ=[m/V]计算；
（5）G元素的氢化物为AsH₃，计算中心As原子价层电子对数、孤电子对，确定其空间结构；根据氢键分析与NH₃的沸点高低；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（7）化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子；
（8）由五卤化磷的结构可知混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃．

由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，
（1）F为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气分子结构式为N≡N，含有2个π键，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体，故与氮气分子互为等电子体的阴离子为CN^-，故答案为：CN^-；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO₂，中心C原子价层电子对数2+
4−2×2/2]=2，C原子采取sp杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用，故每个分子周围有12个分子与之距离相等且最近；晶胞中二氧化碳分子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，故晶胞质量=4×[44
NAg，晶胞棱长为apm，则晶胞体积=（10^-10cm）³=a³×10^-30cm³，该晶体密度=
4×
44
NAg
a3×10−30 cm3=
176
a3×10−30×NAg•cm³，
故答案为：
176
a3×10−30×NA；
（5）G元素的氢化物为AsH₃，中心As原子价层电子对数=3+
5−1×3/2]=4、含有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形；NH₃分子之间存在氢键，AsH₃分子之间只存在范德华力，故AsH₃沸点比NH₃沸点低，
故答案为：三角锥形；低；NH₃分子之间存在氢键；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH₃）₄]²⁺，反应离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）NF₃中N元素表现正化合价，由于电负性N＞Cl，故NCl₃中N元素表现负化合价，化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子，故水解产物不同，
故答案为：不同；
（8）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃，其相对分子质量为297.5和342，
故答案为：297.5或342．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，题量较大，题目比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、化学键、分子结构、杂化轨道、等电子体、配合物、晶胞结构与计算等，侧重对主干知识的考查，为常考知识点，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．