在200 mL含Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、H + 、Cl - 等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢

D


试题分析：由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL发生反应H ^＋ +OH ^－ =H ₂ O，4mL时H ^＋ 反应完毕，4～30mL发生反应Mg ^{2 ＋} +2OH ^－ =Mg(OH) ₂ ↓、Al ^{3 ＋} +3OH ^－ =Al(OH) ₃ ↓，30mL时沉淀量最大，Mg ^{2 ＋} 、Al ^{3 ＋} 沉淀完全，30～33mL沉淀量不变，发生NH ₄ ^＋ 与氢氧化钠的反应NH ₄ ^＋ +OH ^－ =NH ₃ ·H ₂ O，33～35mL发生Al(OH) ₃ 与氢氧化钠的反应Al(OH) ₃ +OH ^－ =AlO ₂ ^－ +2H ₂ O，0～4mL发生H ⁺ 与氢氧化钠的反应，则H ⁺ 的物质的量为4mL×10 ^-3 L×4mol?L ^-1 =0.016mol，c（H ⁺ ）= =0.08mol/L，故B错误；由图象可知，x与y的差值即为Al(OH) ₃ 的物质的量，由Al(OH) ₃ +NaOH=NaAlO ₂ +2H ₂ O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10 ^-3 L×4mol?L ^-1 =0.008mol，即Al(OH) ₃ 的物质的量=0.008mol，故C错误；溶液中的阴离子只有Cl ^― ，则加入33mLNaOH溶液时Cl ^― 全部存在于NaCl中，则Cl ^― 的物质的量为33mL×10 ^-3 L×4mol?L ^-1 =0.132mol，原溶液中c（Cl ^― ）= =0.66mol/L，故D正确；由C计算可知n[Al(OH) ₃ ]=0.008molmol，则原溶液中n（Al ³⁺ ）=n[Al(OH) ₃ ]=0.008mol，由图可知溶解Al(OH) ₃ 消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg ²⁺ 、Al ³⁺ 消耗氢氧化钠溶液26mL，则n(NaOH)=(30-4)mL×10 ^-3 L×4mol?L ^-1 =0.104mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al(OH) ₃ ]+2n[Mg(OH) ₂ ]=n(NaOH），则n[Mg(OH) ₂ ]= （0.104mol-0.008mol×3）=0.04mol，故原溶液中n（Mg ²⁺ ）=0.04mol，故原溶液中n（Mg ²⁺ ）：n（Al ³⁺ ）=5：1，故A错误；