s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较

youyc 1年前 已收到1个回答 举报
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飞天猪001 幼苗

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一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比sp3能量高.
如有杂化前s,p轨道的能级数值,可以很容易地计算sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能级数值.
如有不明欢迎追问.

1年前 追问

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youyc 举报

用vsepr法判断杂化类型的m+n规则中， n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2 ，达到稳定结构所需电子数怎么求啊？？谢谢！！

举报 飞天猪001

通常就是8电子稳定结构，对于H是2电子稳定结构，配位原子现有价电子数和8电子（2电子）的差别就是所需电子数。例如甲烷四个氢原子与中心碳配位，每个氢原子差一个电子达到稳定结构。如有具体例子不明，请举例。
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