给你一种有机物,如何判定它的杂化轨道类型是sp、sp2、sp3

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3 杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2 杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.
2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原子上都是饱和键,则中心原子杂化方式为SP3
杂化；如果有一个pai键（即中心原子上有一个双键,其中一个为sigma键）,说明中心原子杂化方式为SP2 杂化（有一个p轨道未参加杂化）；如果中心原子上有一个三键,则表示中心原子有两条P轨道未参加杂化,而是侧面交叠形成两个pai键（另一个键为sigma键）,所以中心原子为SP杂化.
杂化原理可以在无机化学书上看到,不懂的可以参阅一下.

简单记住：（三键——直线型——sp杂化）（双键——平面型——sp2杂化）（单键——四面体型——sp3杂化）。

看C周围有几个原子与之形成共价键，原子数数就是杂化轨道数

以C为例，如果是碳碳双键，那该碳就是sp2,如果是碳碳三键，那就是sp3，如果是单键，就是sp3杂化。
碳正离子、自由基中的碳均为sp2杂化