（2014•宁波一模）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温

有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用，说明甲为导致温室效应的主要气体，应为CO₂，乙为烃，且相对分子质量为44，则应为C₃H₈，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，说明丁中含有C、H元素，可能含有O，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁含有的H原子数目为4，应为C₂H₄O，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B，可知B为NO₂，A为NO，则丙为N₂O，戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在，科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．说明戊中含有Si元素，应为SiO，
（1）由以上分析可知丁为C₂H₄O，甲为CO₂，电子式为，故答案为：C₂H₄O；；
（2）戊为SiO，若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，生成戊的化学方程式为Si+SiO₂

△
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2SiO，故答案为：Si+SiO₂

△
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2SiO；
（3）NO₂和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可与铜、铁发生反应，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则说明铜过量，由于Fe³⁺也能与铜反应，则应生成Fe²⁺，所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂，故答案为：Fe（NO₃）₂；
（4）将0.2molC₃H₈完全燃烧，可生成0.6molCO₂，与NaOH反应，可生成0.6molNa₂CO₃，或0.6molNaHCO₃，则需要NaOH的物质的量为0.6mol～1.2mol之间，
所以c（NaOH）最小值为[0.6mol/0.3L]=2moL/L，最大值为[1.2mol/0.3L]=4mol/L，则2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L，
故答案为：2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L；
（5）将等物质的量NO、NO₂的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，反应的方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，则溶质为NaNO₂，如含有NaNO₂，则可与稀盐酸反应生成HNO₂，HNO₂不稳定，可分解生成NO和红棕色的NO₂，则可取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO₂．
故答案为：NaNO₂；取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO₂．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及其应用，答题时注意物质的相对分子质量都为44，易错点为戊的推断，注意题给信息，难度中等．